Đề thi THPT
Lớp 12
Lớp 11
Lớp 10
Tiếng Anh
Đại Học
Triết học mác lênin Tư tưởng Hồ Chí Minh Pháp luật đại cương Xã hội học Cơ sở văn hoá Việt Nam Tin học đại cương Giáo dục quốc phòng Marketing căn bản Chủ nghĩa xã hội khoa học Sinh học đại cương Nguyên lý kế toán Kinh tế chính trị Xác suất thống kê Kinh tế lượng Quản trị học Lịch sử đảng Tài chính tiền tệ Kinh tế vi mô Kinh tế Vĩ Mô Thương mại điện tử Hoá đại cương Mô học đại cương Tài chính doanh nghiệp Kiểm toán căn bản Tài chính ngân hàng Kế toán thuế Kinh tế học đại cương Y sinh học di truyền Đại số tuyến tính Phương pháp nghiên cứu khoa học Toán rời rạc SPSS Môi trường và con người Khoa học quản lý Tâm lý học lứa tuổi và tâm lý học sư phạm Địa lý du lịch Việt Nam Lịch sử kinh tế quốc dân Miễn dịch học Công nghệ hàn Công nghệ sản xuất dược phẩm Kỹ thuật môi trường Bệnh học truyền nhiễm Lịch sử các học thuyết kinh tế Đại cương Y học lao động Kỹ năng lãnh đạo Kỹ thuật lạnh Vi sinh đại cương Huyết học - Truyền máu Răng - Hàm - Mặt Địa lý kinh tế Kỹ thuật mạch điện tử Luật an sinh xã hội Bệnh lý học Gây mê hồi sức Chuẩn đoán hình ảnh Giải phẫu đại cương Nhập môn Internet và E-Learning Lý thuyết điều khiển tự động Pháp luật trong xây dựng Điều dưỡng cơ bản Tổ chức và quản lý y tế Truyền số liệu Dinh dưỡng học Thiên văn học Kỹ thuật thực phẩm Vi sinh thực phẩm Giáo dục nghề nghiệp Tâm lý y đức An toàn vệ sinh thực phẩm Kỹ thuật cảm biến Ký sinh trùng Đo lường điện và thiết bị đo Công nghệ chế tạo máy Đấu thầu Dân số học Giáo dục học đại cương Phân tích kinh doanh Phân tích báo cáo tài chính Tai - Mũi - Họng Bảo hiểm đại cương Kế toán máy Quản lý thuế Thủy khí Thiết kế cầu đường hầm giao thông Linh kiện điện tử Giao tiếp trong kinh doanh Hệ thống thông tin quản lý Hành vi tổ chức Toán tài chính Cơ học đất Vật liệu kỹ thuật Quan hệ công chúng (Pr) Dẫn luận ngôn ngữ Dịch tễ học Y học cổ truyền Vi sinh vật Nhi khoa Quản trị thương mại Da Liễu Quản lý dự án đầu tư Hóa lí dược Toán cao cấp C3 Vật liệu cơ khí Vật liệu điện Hóa phân tích Quản trị Logistics Quản trị văn phòng Toán kinh tế Toán cao cấp C1 Sinh lý học Toán cao cấp A1 Nội khoa cơ sở Luật cạnh tranh Nội ngoại cơ sở Luật so sánh Hóa Sinh Luật tố tụng dân sự Luật ngân hàng Luật đầu tư Luật tài chính Luật lao động Luật bảo hiểm Toán cao cấp A2 Luật Du lịch Vật lý đại cương Luật môi trường Luật hiến pháp Luật Doanh nghiệp Quản lý bán hàng Quản trị kinh doanh quốc tế Kế toán doanh nghiệp Thủ tục hải quan Định giá tài sản Tổng quát viễn thông Nghiệp vụ ngoại thương Pháp luật kinh tế Quản trị dịch vụ Quản trị xuất nhập khẩu Quản trị dự án Chứng khoán và Thị trường chứng khoán Kế toán công Kế toán hành chính sự nghiệp Thương mại quốc tế Chi tiết máy Giải phẫu bệnh Chứng chỉ hành nghề xây dựng Dược lý Luật hôn nhân và gia đình Luật đất đai Luật dân sự Tâm lý học Logic học Lịch sử văn minh thế giới Luật hành chính Luật hình sự Luật kinh doanh Luật Kinh tế Luật giáo dục An toàn điện Kỹ thuật nhiệt Kỹ thuật điện Kỹ thuật an toàn lao động Nghiệp vụ ngân hàng Tín dụng ngân hàng Thị trường tài chính Tài chính công Tài chính quốc tế Kế toán quốc tế Kế toán tài chính Kế toán quản trị Kinh tế môi trường Kinh tế phát triển Kinh tế quốc tế Quản trị Sản xuất Quản trị Marketing Quản trị Tài chính Quản trị Nguồn nhân lực Quản trị Chiến lược Quản trị Chất lượng Thanh toán Quốc tế Đường lối cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam Kiến trúc máy tính Lập trình Java Quản trị mạng Quản Trị cơ sở dữ liệu Nguyên lý hệ điều hành Công nghệ phần mềm Mạng máy tính Tin học nghề phổ thông Vi xử lý Bảo mật an ninh mạng Hệ điều hành Windows Hệ điều hành Linux Mạng không dây Báo cáo tài chính hợp nhất
Trắc nghiệm MBTI
Tìm kiếm
menu

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 06

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40
<p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Tốc độ phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc bao gồm</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Tính oxi hóa của lưu huỳnh thể hiện qua phản ứng nào sau đây</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Cho các phản ứng hóa học sau:</p><p>(a) S + O<sub>2</sub>&nbsp;→ SO<sub>2</sub></p><p>(b) S + 3F<sub>2</sub>&nbsp; →&nbsp; SF<sub>6</sub></p><p>(c) S + Hg&nbsp;&nbsp;→ HgS</p><p>(d) S + 6HNO<sub>3</sub>&nbsp;(đặc)&nbsp; → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp; +&nbsp; 6NO<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp; +&nbsp; 2H<sub>2</sub>O</p><p>&nbsp;Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là :</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu<sub>2</sub>S, FeS, NaHSO<sub>4</sub>, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>, Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>&nbsp;lần lượt là:</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric ?</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Axit pecloric có công thức là:</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO<sub>4</sub>&nbsp;và dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H<sub>2</sub>S bằng 2 phản ứng?</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Nhận xét nào&nbsp;<strong><em>đúng</em></strong>&nbsp;khi so sánh tính phi kim của các nguyên tố halogen</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H<sub>2</sub>S với khí CO<sub>2</sub>&nbsp;?</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Sự chuyển dịch cân bằng là:</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế Cl<sub>2</sub>&nbsp;từ MnO<sub>2</sub>&nbsp;và HCl, để tránh khí Cl<sub>2</sub>&nbsp;thoát ra phòng, ta đậy nắp ống nghiệm bằng bông có tẩm chất nào sau đây là hợp lý nhất:</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Một số cơ sở sản xuất thuốc bắc thường đốt một chất bột rắn màu vàng (là một đơn chất) để tạo ra khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc. Tuy nhiên, theo các nghiên cứu khoa học thì khí X có ảnh hưởng không tốt đến cơ quan nội tạng và khí X cũng là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. Khí X là</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Thực hiện thí nghiệm điều chế clo theo sơ đồ sau:</p><p><img alt="" src="https://api.lalaclass.com/storage/images/3lw4ccau17(1).jpg" style="width: 605px; height: 280px;"></p><p>Cho các nhận định sau:</p><p>(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.</p><p>(b) Bình chứa dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc để giữ hơi nước.</p><p>(c) Bông tẩm dung dịch xút có thể thay bằng tẩm nước.</p><p>(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.</p><p>Số nhận định&nbsp;<strong>chính xác</strong>&nbsp;là:</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Với các nguyên tố nhóm VIA, nhận xét nào sau đây sai ?</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Cho 25 gam nước clo vào một dung dịch có chứa 2,163 gam NaBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và NaBr vẫn còn dư. Sau thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 1,273 gam chất rắn khan. Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % của nước clo là</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỷ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Đun nóng hỗn hợp gồm 8,4 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H<sub>2</sub>S vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M, muối tạo thành sau phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí SO<sub>2</sub>&nbsp;(đktc) vào dung dịch KMnO<sub>4</sub>&nbsp;thu được dung dịch không màu có pH = 1,0. Thể tích dung dịch KMnO<sub>4</sub>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Cho hỗn hợp A gồm BaCl<sub>2</sub>&nbsp;và BaCO<sub>3</sub>&nbsp;tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;4,9% thu được 58,25 gam kết tủa. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.3SO<sub>3</sub>&nbsp;vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M . Giá trị của V là</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Cho phản ứng:&nbsp;I2(k)+H2(k) ⇆2 HI(k). Ở nhiệt độ 430<sup>0</sup>C, hằng số cân bằng K<sub>C</sub>&nbsp;của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H<sub>2</sub>&nbsp;và 406,4 gam I<sub>2</sub>. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430<sup>0</sup>C, nồng đọ của HI là:</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:</p><p>(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.</p><p>(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.</p><p>(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.</p><p>(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.</p><p>(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.</p><p>Số phát biểu&nbsp;đúng&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Một hỗn hợp gồm 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam. Hoà tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy 1/2 lượng muối khan này hoà tan vào nước rồi cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO<sub>3</sub>&nbsp;dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng NaF ban đầu là</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Hỗn hợp a gồm Cu và CuO Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp a vào 73,5 gam dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;80% chỉ thu được dung dịch x và khí SO<sub>2&nbsp;</sub>là sản phẩm khử duy nhất cho x tác dụng hoàn toàn với 900 ml dung dịch NaOH 1M sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch y cô cạn y thu được chất rắn z nặng 60,8 g nồng độ phần trăm của CuSO<sub>4</sub>&nbsp;trong x.</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>O<sub>2</sub>&nbsp;bị lẫn một ít tạp chất Cl<sub>2</sub>. Chất tốt nhất để loại bỏ Cl<sub>2</sub>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Cho phản ứng: KX&nbsp;<sub>rắn</sub>&nbsp;+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;<sub>đặc, nóng&nbsp;</sub>→ K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;+ HX&nbsp;<sub>khí</sub>. KX có thể là</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Để phân biệt các chất rắn Fe và Cu bằng phương pháp hóa học, người ta sử dụng thuốc thử là</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Trong các câu sau đây, câu nào sai ?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với bột lưu huỳnh?</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Hệ số của O<sub>2&nbsp;</sub>trong phương trình: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub>&nbsp;→ H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>&nbsp;là bao nhiêu?</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc, nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, chất rắn Z và khí T. Phát biểu nào sau đây&nbsp;<strong>không&nbsp;</strong>đúng</p>