Lalaclass
Tìm kiếm
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 10
Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40 <p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>3</sup> và 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>1</sup>. Nhận định nào sau đây đúng?</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>s2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>1</sup>. Kết luận nào sau đây đúng?</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Cho X có cấu hình e: [Ne]3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup>. Hỏi X thuộc nguyên tố nào?</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Nguyên tử X có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Trạng thái cơ bản, cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s<sup>2</sup>. Số hiệu nguyên tử của X là:</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây:</p><p>(X) X<sub>1</sub>: 4s<sup>1</sup> và X<sub>2</sub>: 4s<sup>2</sup>4p<sup>5</sup></p><p>(Y) Y<sub>1</sub>: 3d<sup>2</sup>4s<sup>2</sup> và Y<sub>2</sub>: 3d<sup>1</sup>4s<sup>2</sup></p><p>(Z) Z<sub>1</sub>: 2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup> và Z<sub>2</sub>: 3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup></p><p>(T) T<sub>1</sub>: 4s<sup>2</sup> và T<sub>2</sub>: 2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup></p><p>Kết luận nào sau đây <strong>không</strong> đúng ?</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ?</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Những electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một… Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về 3 nguyên tử <sup>26</sup><sub>13</sub>X,<sup> 55</sup><sub>26</sub>Y,<sup> 26</sup><sub>12</sub>Z:</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Cacbon có 2 đồng vị <sup>12</sup>C và <sup>13</sup>C. Oxi có 3 đồng vị <sup>16</sup>O ; <sup>17</sup>O ; <sup>18</sup>O. Số loại phân tử CO<sub>2 </sub> có tạo thành là</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: <sup>12</sup>C, <sup>14</sup>C ; <sup>16</sup>O; <sup>17</sup>O; <sup>18</sup>O. Số phân tử CO<sub>2</sub> tối đa tạo từ các đồng vị trên là:</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Y có số khối là:</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y<sup>2+</sup>. Trong cation Y<sup>2+</sup>, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số khối của X là 23. Số notron của X là:</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Một nguyên tử X có tổng số hạt là 62 và có số khối A <43. Số nơtron của nguyên tử X là</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Cho các ion: Na<sup>+</sup>, Mg<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, S<sup>2-</sup>, Cl<sup>-</sup>, O<sup>2-</sup>. Số ion có 10e là:</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns<sup>2</sup>np<sup>5</sup> và ns<sup>1</sup>. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là:</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Thứ tự tăng dần độ phân cực trong dãy nào sau đây là đúng? </p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Xung quanh nguyên tử Bo ( Z = 5) trong phân tử BF<sub>3</sub> có bao nhiêu electron?</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H<sub>2</sub>O là liên kết:</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Hợp chất có liên kết đôi (2 cặp e dùng chung) trong phân tử là:</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s<sup>1</sup>, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Cho độ âm điện của oxi là 3,44 và hidro là 2,20. Vậy liên kết hoá học trong phân tử H<sub>2</sub>O là:</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Nhận định nào sau đây chưa chính xác về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Trong các hợp chất sau, hợp chất mà mangan (Mn) có số oxi hoá lớn nhất là:</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Cho các nguyên tố X<sub>1,</sub> X<sub>2</sub>, X<sub>3</sub>, X<sub>4</sub>, X<sub>5</sub>, X<sub>6</sub> lần lượt có cấu hình electron như sau:</p><p>X<sub>1</sub>: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup> </p><p>X<sub>2</sub>: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>1</sup></p><p>X<sub>3</sub>: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup> </p><p>X<sub>4</sub> : 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup></p><p>X<sub>5</sub> : 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6 </sup>3d<sup>6</sup>4s<sup>2</sup> </p><p>X<sub>6</sub> : 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>1</sup></p><p>Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH (cùng một chu kỳ). Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 hạt (biết Z<sub>X</sub><Z<sub>Y</sub>). Hai nguyên tố đó là:</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Hai nguyên tố T và U thuộc cùng một nhóm A và nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số protron trong cả hai nguyên tử nguyên tố là 32. Hai nguyên tố T và U lần lượt là (Z<sub>T</sub>< Z<sub>U</sub>):</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 17, 18, 19. Số nguyên tố là kim loại là:</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO<sub>2</sub>, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8. Công thức của XO<sub>2</sub> là:</p>