Lalaclass
Tìm kiếm
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 08
Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40 <p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Trong các sản phẩm sau, sản phẩm nào không phải là sản phẩm của hóa học?</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Nguyên tử chứa các hạt mang điện là</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Lớp thứ M có số phân lớp là</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Số electron tối đa chứa trong lớp L là</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (${}_{13}^{27}Al$) lần lượt là</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:</p><p>(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.</p><p>(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.</p><p>(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.</p><p>(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.</p><p>Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Lớp M có số orbital tối đa bằng</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Sự phân bố electron theo ô orbital nào sau đây là đúng?</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Ion X<sup>2+</sup> có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là <strong>không</strong> đúng?</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Ion Y<sup>-</sup> có cấu hình electron 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:</p><p style="text-align: justify;">(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.</p><p style="text-align: justify;">(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO<sub>2</sub> và là acidic oxide.</p><p style="text-align: justify;">(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).</p><p style="text-align: justify;">(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO<sub>3</sub> và có tính acid.</p><p style="text-align: justify;">Số phát biểu đúng là</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Liên kết hóa học là</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:</p><p>(1) Không dẫn điện khi nóng chảy.</p><p>(2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.</p><p>(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.</p><p>(4) Khó tan trong nước.</p><p>Số phát biểu đúng là</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây là <strong>sai</strong> khi nói về liên kết trong phân tử HCl?</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p style="text-align: justify;">Cho dãy các chất: N<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>, NH<sub>3</sub>, NaCl, HCl, H<sub>2</sub>O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Tương tác van der Waals</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là</p>