Đề thi THPT
Lớp 12
Lớp 11
Lớp 10
Tiếng Anh
Đại Học
Triết học mác lênin Tư tưởng Hồ Chí Minh Pháp luật đại cương Xã hội học Cơ sở văn hoá Việt Nam Tin học đại cương Giáo dục quốc phòng Marketing căn bản Chủ nghĩa xã hội khoa học Sinh học đại cương Nguyên lý kế toán Kinh tế chính trị Xác suất thống kê Kinh tế lượng Quản trị học Lịch sử đảng Tài chính tiền tệ Kinh tế vi mô Kinh tế Vĩ Mô Thương mại điện tử Hoá đại cương Mô học đại cương Tài chính doanh nghiệp Kiểm toán căn bản Tài chính ngân hàng Kế toán thuế Kinh tế học đại cương Y sinh học di truyền Đại số tuyến tính Phương pháp nghiên cứu khoa học Toán rời rạc SPSS Môi trường và con người Khoa học quản lý Tâm lý học lứa tuổi và tâm lý học sư phạm Địa lý du lịch Việt Nam Lịch sử kinh tế quốc dân Miễn dịch học Công nghệ hàn Công nghệ sản xuất dược phẩm Kỹ thuật môi trường Bệnh học truyền nhiễm Lịch sử các học thuyết kinh tế Đại cương Y học lao động Kỹ năng lãnh đạo Kỹ thuật lạnh Vi sinh đại cương Huyết học - Truyền máu Răng - Hàm - Mặt Địa lý kinh tế Kỹ thuật mạch điện tử Luật an sinh xã hội Bệnh lý học Gây mê hồi sức Chuẩn đoán hình ảnh Giải phẫu đại cương Nhập môn Internet và E-Learning Lý thuyết điều khiển tự động Pháp luật trong xây dựng Điều dưỡng cơ bản Tổ chức và quản lý y tế Truyền số liệu Dinh dưỡng học Thiên văn học Kỹ thuật thực phẩm Vi sinh thực phẩm Giáo dục nghề nghiệp Tâm lý y đức An toàn vệ sinh thực phẩm Kỹ thuật cảm biến Ký sinh trùng Đo lường điện và thiết bị đo Công nghệ chế tạo máy Đấu thầu Dân số học Giáo dục học đại cương Phân tích kinh doanh Phân tích báo cáo tài chính Tai - Mũi - Họng Bảo hiểm đại cương Kế toán máy Quản lý thuế Thủy khí Thiết kế cầu đường hầm giao thông Linh kiện điện tử Giao tiếp trong kinh doanh Hệ thống thông tin quản lý Hành vi tổ chức Toán tài chính Cơ học đất Vật liệu kỹ thuật Quan hệ công chúng (Pr) Dẫn luận ngôn ngữ Dịch tễ học Y học cổ truyền Vi sinh vật Nhi khoa Quản trị thương mại Da Liễu Quản lý dự án đầu tư Hóa lí dược Toán cao cấp C3 Vật liệu cơ khí Vật liệu điện Hóa phân tích Quản trị Logistics Quản trị văn phòng Toán kinh tế Toán cao cấp C1 Sinh lý học Toán cao cấp A1 Nội khoa cơ sở Luật cạnh tranh Nội ngoại cơ sở Luật so sánh Hóa Sinh Luật tố tụng dân sự Luật ngân hàng Luật đầu tư Luật tài chính Luật lao động Luật bảo hiểm Toán cao cấp A2 Luật Du lịch Vật lý đại cương Luật môi trường Luật hiến pháp Luật Doanh nghiệp Quản lý bán hàng Quản trị kinh doanh quốc tế Kế toán doanh nghiệp Thủ tục hải quan Định giá tài sản Tổng quát viễn thông Nghiệp vụ ngoại thương Pháp luật kinh tế Quản trị dịch vụ Quản trị xuất nhập khẩu Quản trị dự án Chứng khoán và Thị trường chứng khoán Kế toán công Kế toán hành chính sự nghiệp Thương mại quốc tế Chi tiết máy Giải phẫu bệnh Chứng chỉ hành nghề xây dựng Dược lý Luật hôn nhân và gia đình Luật đất đai Luật dân sự Tâm lý học Logic học Lịch sử văn minh thế giới Luật hành chính Luật hình sự Luật kinh doanh Luật Kinh tế Luật giáo dục An toàn điện Kỹ thuật nhiệt Kỹ thuật điện Kỹ thuật an toàn lao động Nghiệp vụ ngân hàng Tín dụng ngân hàng Thị trường tài chính Tài chính công Tài chính quốc tế Kế toán quốc tế Kế toán tài chính Kế toán quản trị Kinh tế môi trường Kinh tế phát triển Kinh tế quốc tế Quản trị Sản xuất Quản trị Marketing Quản trị Tài chính Quản trị Nguồn nhân lực Quản trị Chiến lược Quản trị Chất lượng Thanh toán Quốc tế Đường lối cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam Kiến trúc máy tính Lập trình Java Quản trị mạng Quản Trị cơ sở dữ liệu Nguyên lý hệ điều hành Công nghệ phần mềm Mạng máy tính Tin học nghề phổ thông Vi xử lý Bảo mật an ninh mạng Hệ điều hành Windows Hệ điều hành Linux Mạng không dây Báo cáo tài chính hợp nhất
Trắc nghiệm MBTI
Tìm kiếm
menu

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 04

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40
<p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Cấu hình electron của nguyên tử&nbsp;<sub>29</sub>Cu là</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Cho cấu hình electron của Mn (Ar) 3d<sup>5</sup>4s<sup>2</sup>. Mn thuộc nguyên tố nào?</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Cation R<sup>+&nbsp;</sup>có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p<sup>6</sup>. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Số hiệu nguyên ử Z của nuyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X<sup>2+</sup>&nbsp;có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p<sup>6</sup>. Số hiệu nguyên tử X là</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Y là:</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là&nbsp;sai&nbsp;?</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Mệnh đề nào sau đây đúng?</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Một nguyên tử A có tổng số electron là 10, nguyên tố Y thuộc loại</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Biết rằng nguyên tố carbon thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của cacbon là</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau:</p><p>(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau</p><p>(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)</p><p>(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K</p><p>(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau</p><p>(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p</p><p>Số phát biểu đúng là</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2&nbsp;electron. Cấu hình&nbsp;electron&nbsp;của R và tính chất của R là</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Hạt cơ bản không mang điện trong nguyên tử là</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Cho kí hiệu nguyên tử&nbsp;${}_8^{16}O\;$<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>&nbsp;</mo></math>. Khẳng định nào sau đây&nbsp;sai?</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền&nbsp;<sup>24</sup>Mg chiếm 78,99%,&nbsp;<sup>25</sup>Mg chiếm 10,00% và&nbsp;<sup>26</sup>Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là <strong>sai</strong>?</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Có các nguyên tố hóa học sau: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Chọn câu phát biểu sai</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 electron ở lớp L. Theo mô hình Rutherford – Bohr, so sánh năng lượng của electron giữa hai lớp đúng là</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Cho&nbsp;χ(H) = 2,2; χ(C) = 2,55; χ(N) = 3,04; χ(O) = 3,44; χ(F) = 3,98.&nbsp;Cặp electron liên kết bị lệch nhiều nhất trong phân tử nào dưới đây?</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Các nguyên tố thuộc nhóm VIA, cấu hình electron lớp ngoài cùng đều có dạng</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Trong phân tử nitrogen (N<sub>2</sub>), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3&nbsp;tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:</p><p>(a) Không dẫn điện khi nóng chảy.</p><p>(b) Khá mềm.</p><p>(c) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.</p><p>(d) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.</p><p>Số phát biểu đúng là</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Liên kết σ là liên kết được hình thành do</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>&nbsp;</p><p style="margin-left:2.4pt;">Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH<sub>4</sub>&nbsp;là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Tương tác van der Waals tồn tại giữa những</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p style="margin-left:2.4pt;">Phân tử SiH<sub>4</sub>&nbsp;có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng? Biết Si (Z = 14); H (Z = 1).</p>