Đề thi THPT
Lớp 12
Lớp 11
Lớp 10
Tiếng Anh
Đại Học
Triết học mác lênin Tư tưởng Hồ Chí Minh Pháp luật đại cương Xã hội học Cơ sở văn hoá Việt Nam Tin học đại cương Giáo dục quốc phòng Marketing căn bản Chủ nghĩa xã hội khoa học Sinh học đại cương Nguyên lý kế toán Kinh tế chính trị Xác suất thống kê Kinh tế lượng Quản trị học Lịch sử đảng Tài chính tiền tệ Kinh tế vi mô Kinh tế Vĩ Mô Thương mại điện tử Hoá đại cương Mô học đại cương Tài chính doanh nghiệp Kiểm toán căn bản Tài chính ngân hàng Kế toán thuế Kinh tế học đại cương Y sinh học di truyền Đại số tuyến tính Phương pháp nghiên cứu khoa học Toán rời rạc SPSS Môi trường và con người Khoa học quản lý Tâm lý học lứa tuổi và tâm lý học sư phạm Địa lý du lịch Việt Nam Lịch sử kinh tế quốc dân Miễn dịch học Công nghệ hàn Công nghệ sản xuất dược phẩm Kỹ thuật môi trường Bệnh học truyền nhiễm Lịch sử các học thuyết kinh tế Đại cương Y học lao động Kỹ năng lãnh đạo Kỹ thuật lạnh Vi sinh đại cương Huyết học - Truyền máu Răng - Hàm - Mặt Địa lý kinh tế Kỹ thuật mạch điện tử Luật an sinh xã hội Bệnh lý học Gây mê hồi sức Chuẩn đoán hình ảnh Giải phẫu đại cương Nhập môn Internet và E-Learning Lý thuyết điều khiển tự động Pháp luật trong xây dựng Điều dưỡng cơ bản Tổ chức và quản lý y tế Truyền số liệu Dinh dưỡng học Thiên văn học Kỹ thuật thực phẩm Vi sinh thực phẩm Giáo dục nghề nghiệp Tâm lý y đức An toàn vệ sinh thực phẩm Kỹ thuật cảm biến Ký sinh trùng Đo lường điện và thiết bị đo Công nghệ chế tạo máy Đấu thầu Dân số học Giáo dục học đại cương Phân tích kinh doanh Phân tích báo cáo tài chính Tai - Mũi - Họng Bảo hiểm đại cương Kế toán máy Quản lý thuế Thủy khí Thiết kế cầu đường hầm giao thông Linh kiện điện tử Giao tiếp trong kinh doanh Hệ thống thông tin quản lý Hành vi tổ chức Toán tài chính Cơ học đất Vật liệu kỹ thuật Quan hệ công chúng (Pr) Dẫn luận ngôn ngữ Dịch tễ học Y học cổ truyền Vi sinh vật Nhi khoa Quản trị thương mại Da Liễu Quản lý dự án đầu tư Hóa lí dược Toán cao cấp C3 Vật liệu cơ khí Vật liệu điện Hóa phân tích Quản trị Logistics Quản trị văn phòng Toán kinh tế Toán cao cấp C1 Sinh lý học Toán cao cấp A1 Nội khoa cơ sở Luật cạnh tranh Nội ngoại cơ sở Luật so sánh Hóa Sinh Luật tố tụng dân sự Luật ngân hàng Luật đầu tư Luật tài chính Luật lao động Luật bảo hiểm Toán cao cấp A2 Luật Du lịch Vật lý đại cương Luật môi trường Luật hiến pháp Luật Doanh nghiệp Quản lý bán hàng Quản trị kinh doanh quốc tế Kế toán doanh nghiệp Thủ tục hải quan Định giá tài sản Tổng quát viễn thông Nghiệp vụ ngoại thương Pháp luật kinh tế Quản trị dịch vụ Quản trị xuất nhập khẩu Quản trị dự án Chứng khoán và Thị trường chứng khoán Kế toán công Kế toán hành chính sự nghiệp Thương mại quốc tế Chi tiết máy Giải phẫu bệnh Chứng chỉ hành nghề xây dựng Dược lý Luật hôn nhân và gia đình Luật đất đai Luật dân sự Tâm lý học Logic học Lịch sử văn minh thế giới Luật hành chính Luật hình sự Luật kinh doanh Luật Kinh tế Luật giáo dục An toàn điện Kỹ thuật nhiệt Kỹ thuật điện Kỹ thuật an toàn lao động Nghiệp vụ ngân hàng Tín dụng ngân hàng Thị trường tài chính Tài chính công Tài chính quốc tế Kế toán quốc tế Kế toán tài chính Kế toán quản trị Kinh tế môi trường Kinh tế phát triển Kinh tế quốc tế Quản trị Sản xuất Quản trị Marketing Quản trị Tài chính Quản trị Nguồn nhân lực Quản trị Chiến lược Quản trị Chất lượng Thanh toán Quốc tế Đường lối cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam Kiến trúc máy tính Lập trình Java Quản trị mạng Quản Trị cơ sở dữ liệu Nguyên lý hệ điều hành Công nghệ phần mềm Mạng máy tính Tin học nghề phổ thông Vi xử lý Bảo mật an ninh mạng Hệ điều hành Windows Hệ điều hành Linux Mạng không dây Báo cáo tài chính hợp nhất
Trắc nghiệm MBTI
Tìm kiếm
menu

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 10

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40
<p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Thạch cao sống là:</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO<sub>4</sub>; FeO; Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>; Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>; FeCl<sub>2</sub>; Fe<sup>2+</sup>; Fe<sup>3+</sup>. Số lượng&nbsp;chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;vào dung dịch Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>. Hiện tượng xảy ra là</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, MgO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>&nbsp;tác dụng&nbsp;vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>&nbsp;trong dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng (dư), thu được dung dịch X.&nbsp;Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, KMnO<sub>4</sub>, BaCl<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>&nbsp;và Al. Số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>&nbsp;và Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>&nbsp;phản ứng hết với dung dịch HNO<sub>3</sub>&nbsp;loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Hợp chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Nhận xét nào sau đây sai?</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và&nbsp;H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H<sub>2</sub>&nbsp;(ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít&nbsp;CO<sub>2</sub>&nbsp;(đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO<sub>3</sub>.MgCO<sub>3</sub>&nbsp;trong loại quặng nêu trên là</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Kim loại nhôm tan được trong</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Hồng ngọc&nbsp;(Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có&nbsp;những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Tiến hành bốn thí nghiệm sau:</p><p>- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl<sub>3</sub>;</p><p>- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO<sub>4</sub>;</p><p>- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl<sub>3</sub>;</p><p>- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.</p><p>Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Hòa tan hết 34,8 gam Fe<sub>x</sub>O<sub>y</sub>&nbsp;bằng dung dịch HNO<sub>3</sub>&nbsp;loãng, thu được dung dịch A. Cho dung&nbsp;dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H<sub>2</sub>&nbsp;dư để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung, thu được 25,2 gam chất rắn. Fe<sub>x</sub>O<sub>y</sub>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Cho các chất: Al, AlCl<sub>3</sub>, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Al(OH)<sub>3</sub>. Số chất có tính lưỡng tính là</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng là</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Cho từ từ x mol khí CO<sub>2</sub>&nbsp;vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)<sub>2</sub>. Kết quả thí&nbsp;nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:</p><p><img alt="" height="156" src="https://api.lalaclass.com/storage/images/pdbd1linh_1.PNG" style="max-height:100%;height:auto;" width="341"></p><p>Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS<sub>2</sub>&nbsp;và a mol Cu<sub>2</sub>S vào axit HNO<sub>3</sub>&nbsp;vừa đủ,&nbsp;thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít (đktc) khí duy nhất NO. Giá trị của a và V lần lượt là</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Hòa tan một lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu được 100 ml dung dịch A và 112 ml H<sub>2</sub>&nbsp;(đktc). Giá trị pH của dung dịch A là</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm&nbsp;so với ban đầu. Dung dịch X có thể là</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Chọn phương trình hóa học&nbsp;sai.</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng như trong sản xuất. Một mẩu nước&nbsp;cứng chứa các ion: Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+&nbsp;</sup>, HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, Cl<sup>-</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng dư,&nbsp;thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion&nbsp;Fe<sup>2+</sup>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:</p><p><img alt="" src="https://api.lalaclass.com/storage/images/h3rgrlinh_2.PNG" style="height: 147px; width: 300px;"></p><p>Nếu cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Cho vị trí một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn như sau:</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td><p>Nhóm</p><p>Chu kỳ</p></td><td><p>IA</p></td><td><p>IIA</p></td><td><p>IIIA</p></td></tr><tr><td><p>I</p></td><td><p>&nbsp;</p></td><td><p>&nbsp;</p></td><td><p>&nbsp;</p></td></tr><tr><td><p>II</p></td><td><p>X</p></td><td><p>Z</p></td><td><p>&nbsp;</p></td></tr><tr><td><p>III</p></td><td><p>Y</p></td><td><p>&nbsp;</p></td><td><p>T</p></td></tr></tbody></table><p>Phát biểu nào sau đây đúng?</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Chất nào sau đây phản ứng được với tất cả các kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ thường?</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Cho X vào dung dịch $HN{O_3}$ loãng thấy X tan một phần nhưng không sinh ra khí. X là kim loại nào trong số các kim loại sau đây?</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Hóa chất nào sau đây có thể dùng đồng thời làm mềm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Phản ứng nào dùng để giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động tự nhiên?</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: $M{g^{2 + }};B{a^{2 + }};C{a^{2 + }};{K^ + };SO_4^{2 - };NO_3^{2 - };C{l^ - }$. Bốn dung dịch đó là</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A. Sục V lít $C{O_2}$ (đktc) vào A được 2,5 gam kết tủa. Giá trị của V là</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiro (đktc). Hai kim loại đó là</p>