Lalaclass
Tìm kiếm
Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 20
Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40 <p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 25. Số electron hóa trị tối đa của X là</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Trong nước, H chủ yếu tồn tại 2 đồng vị <sup>1</sup><sub>1</sub>H và <sup>2</sup><sub>1</sub>H. Biết khối lượng nguyên tử trung bình của H trong H<sub>2</sub>O nguyên chất là 1,008. Số nguyên tử đồng vị <sup>2</sup><sub>1</sub>H trong 1ml H<sub>2</sub>O là</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Tổng số hạt p,n,e trong <sup>19</sup><sub>9</sub>F là</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau:</p><p>Quá trình oxi hóa là</p><p>(1) quá trình làm giảm số oxi hóa các nguyên tố.</p><p>(2) quá trình làm tăng số oxi hóa các nguyên tố.</p><p>(3) quá trình nhường electron.</p><p>(4) quá trình nhận electron</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp FeS, FeS<sub>2</sub>, CuS<sub>2</sub>, Cu<sub>2</sub>S với tỉ lệ mol như nhau và có tổng khối lượng là 9,92 gam thì tổng số mol electron hỗn hợp đã nhường là</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Trong hóa học vô cơ, phản ứng hóa học nào có số oxi hóa của các nguyên tố luôn không đổi?</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Cho phương trình hóa học sau:</p><p>${\rm{aAl + b}}{{\rm{H}}_2}S{O_4} \to cA{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + d{H_2}S $$\,+ e{H_2}O$</p><p>Tổng hệ số cân bằng (b + c) là</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Cho phản ứng oxi hóa – khử sau:</p><p>$Mn{O_2} + HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + {H_2}O$</p><p>Tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên là</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Cho dãy chất sau: FeO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, Fe(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub>. Lần lượt cho các chất này tác dụng với axit HNO<sub>3</sub>. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Chọn câu đúng trong các câu sau</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Cho 1,95 gam Zn tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch axit HNO<sub>3</sub> 0,5M thu được Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O và khí X là sản phẩm khử duy nhất. Khí X là</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp M gồm 0,05 mol Mg và 0,005 mol MgO vào dung dịch HNO<sub>3</sub> thu được V lít khi N<sub>2</sub> (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m(g) muối khan. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Khí clo là một khí độc, nó có thể phá hoại niêm mạc của đường hô hấp. Trong chiến tranh thế giới lần thứ nhất người ta dùng các băng vải tẩm dung dịch natri thiosunfat (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) để bảo vệ cơ quan hô hấp khỏi bị nhiễm độc khí. Phản ứng xảy ra trong quá trình này như sau;</p><p>$N{a_2}{S_2}{O_3} + C{l_2} + {H_2}O \to NaHS{O_4}$$\, + HCl$.</p><p>Tổng hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của phản ứng trên là</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Số oxi hóa của nitơ trong NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, NO<sub>2</sub>, HNO<sub>3</sub> lần lượt là</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Điện hóa trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Trong phản ứng oxi hóa khử sau:</p><p>${H_2}S + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to $$\,S + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$</p><p>Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Trong hóa học vô cơ, phản ứng hóa học nào có số oxi hóa của các nguyên tố luôn không đổi?</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO<sub>4</sub>. Sau khi phản ứng kết thúc các phản ứng lọc bỏ phần dung dịch, thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Cho các phản ứng:</p><p>$\eqalign{ & 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}{\rm{ }}\left( 1 \right) \cr & 2Al{\left( {OH} \right)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O{\rm{ }}\left( 2 \right) \cr & CaS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}O + S{O_2} \uparrow {\rm{ }}\left( 3 \right) \cr & Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag \downarrow + Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}{\rm{ }}\left( 4 \right) \cr & S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}{\rm{ }}\left( 5 \right) \cr} $</p><p>Các phản ứng oxi hóa khử là</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Phản ứng $F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4}{\rm{ }}d/n \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + ....$ không phải là phản ứng oxi hóa khử khi?</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Thực hiện các thí nghiệm sau:</p><p>a) Hòa tan SO<sub>3</sub> vào dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.</p><p>b) Sục khí Cl<sub>2</sub> vào dung dịch FeSO<sub>4</sub>.</p><p>c) Nhỏ vài giọt quỳ tím ( dung môi nước) lên mẫu bạc clorua rồi đưa ra ánh sáng.</p><p>d) Sục khí SO<sub>2</sub> vào nước brom.</p><p>e) Sục khí SO<sub>2</sub> vào dung dịch KOH.</p><p>f) Sục khi NO<sub>2</sub> vào dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub>.</p><p>Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Trong phản ứng:</p><p>$Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu.$</p><p>Vai trò của ion Cu<sup>2+</sup> là:</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Cho 8.7g MnO<sub>2</sub> tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng thu được MnCl<sub>2</sub>, V ( lít) khí Cl<sub>2</sub> và H<sub>2</sub>O. Giá trị của V là</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Cho quá trình $N{O_3}^ - + 3e + 4{H^ + } \to NO + 2{H_2}O.$ Đây là quá trình</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Cho các dãy chất và ion: Cl<sub>2</sub>, F<sub>2</sub>, SO<sub>2</sub>, Na<sup>+</sup>, Fe<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>, Mn<sup>2+</sup>, S<sup>2-</sup>, Cl<sup>-</sup>. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO<sub>3</sub> thu được 8,96 lít ( đktc) hỗn hợp khí NO và NO<sub>2</sub> có tỉ khối so với H<sub>2</sub> là 19. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Oxi hóa chậm gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe, FeO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ). Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Cho các phản ứng oxi hóa – khử sau:</p><p> $\eqalign{ & 3{I_2} + 3{H_2}O \to HI{O_3} + 5HI{\rm{ }}\left( 1 \right) \cr & 2HgO \to 2Hg + {O_2}{\rm{ }}\left( 2 \right) \cr & 4{K_2}S{O_3} \to 3{K_2}S{O_4} + {K_2}S{\rm{ }}\left( 3 \right) \cr & N{H_4}N{O_3} \to {N_2}O + 2{H_2}{\rm{ }}\left( 4 \right) \cr & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}{\rm{ }}\left( 5 \right) \cr & 3N{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3} + NO{\rm{ }}\left( 6 \right) \cr & 4HCl{O_4} \to 2C{l_2} + 7{O_2} + 2{H_2}O{\rm{ }}\left( 7 \right) \cr & 2{H_2}{O_2} \to 2{H_2}O + {O_2}{\rm{ }}\left( 8 \right) \cr & C{l_2} + Ca{\left( {OH} \right)_2} \to CaOC{l_2} + {H_2}O{\rm{ }}\left( 9 \right) \cr & 2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_{2{\rm{ }}\left( {10} \right)}} \cr} $</p><p>Trong số các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Cho m<sub>1</sub> gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> 0,3M và AgNO<sub>3</sub> 0,3M . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m<sub>2</sub> gam chất rắn X. Nếu cho m<sub>2</sub> gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m<sub>1</sub> và m<sub>2</sub> lần lượt là.</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Tìm định nghĩa sai</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Đồ vật bằng bạc ( Ag ) tiếp xúc với không khí có khí H2S bị biến thành màu đen do phản ứng: $4Ag + 2{H_2}S + {O_2} \to 2A{g_2}{S_{\left( {đen} \right)}} + 2{H_2}O$ .Câu nào sau đây biểu diễn đúng tính chất của các chất?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Trong phản ứng đốt cháy CuFeS<sub>2</sub> tạo ra sản phẩm CuO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> và SO<sub>2</sub> thì một phân tử CuFeS<sub>2</sub> sẽ</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Cần bao nhiêu gam ozon được 94,08 lít khí O<sub>2</sub> (đktc).</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Cho 10,3 gam Cu, Al, Fe vào HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy % từng chất là gì?</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Tính lượng CaF<sub>2</sub> cần điều chế 400 gam HF nồng độ 40% biết %H = 80%?</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Cho 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được bao nhiêu gam muối và 0,672 lít khí (đktc).</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Cho 13,44 lít khí clo đi qua 2,5 lít KOH ở 100<sup>o</sup>C thu được 37,25 gam KCl. Tính C<sub>M</sub> của KOH?</p>