Đề thi THPT
Lớp 12
Lớp 11
Lớp 10
Tiếng Anh
Đại Học
Triết học mác lênin Tư tưởng Hồ Chí Minh Pháp luật đại cương Xã hội học Cơ sở văn hoá Việt Nam Tin học đại cương Giáo dục quốc phòng Marketing căn bản Chủ nghĩa xã hội khoa học Sinh học đại cương Nguyên lý kế toán Kinh tế chính trị Xác suất thống kê Kinh tế lượng Quản trị học Lịch sử đảng Tài chính tiền tệ Kinh tế vi mô Kinh tế Vĩ Mô Thương mại điện tử Hoá đại cương Mô học đại cương Tài chính doanh nghiệp Kiểm toán căn bản Tài chính ngân hàng Kế toán thuế Kinh tế học đại cương Y sinh học di truyền Đại số tuyến tính Phương pháp nghiên cứu khoa học Toán rời rạc SPSS Môi trường và con người Khoa học quản lý Tâm lý học lứa tuổi và tâm lý học sư phạm Địa lý du lịch Việt Nam Lịch sử kinh tế quốc dân Miễn dịch học Công nghệ hàn Công nghệ sản xuất dược phẩm Kỹ thuật môi trường Bệnh học truyền nhiễm Lịch sử các học thuyết kinh tế Đại cương Y học lao động Kỹ năng lãnh đạo Kỹ thuật lạnh Vi sinh đại cương Huyết học - Truyền máu Răng - Hàm - Mặt Địa lý kinh tế Kỹ thuật mạch điện tử Luật an sinh xã hội Bệnh lý học Gây mê hồi sức Chuẩn đoán hình ảnh Giải phẫu đại cương Nhập môn Internet và E-Learning Lý thuyết điều khiển tự động Pháp luật trong xây dựng Điều dưỡng cơ bản Tổ chức và quản lý y tế Truyền số liệu Dinh dưỡng học Thiên văn học Kỹ thuật thực phẩm Vi sinh thực phẩm Giáo dục nghề nghiệp Tâm lý y đức An toàn vệ sinh thực phẩm Kỹ thuật cảm biến Ký sinh trùng Đo lường điện và thiết bị đo Công nghệ chế tạo máy Đấu thầu Dân số học Giáo dục học đại cương Phân tích kinh doanh Phân tích báo cáo tài chính Tai - Mũi - Họng Bảo hiểm đại cương Kế toán máy Quản lý thuế Thủy khí Thiết kế cầu đường hầm giao thông Linh kiện điện tử Giao tiếp trong kinh doanh Hệ thống thông tin quản lý Hành vi tổ chức Toán tài chính Cơ học đất Vật liệu kỹ thuật Quan hệ công chúng (Pr) Dẫn luận ngôn ngữ Dịch tễ học Y học cổ truyền Vi sinh vật Nhi khoa Quản trị thương mại Da Liễu Quản lý dự án đầu tư Hóa lí dược Toán cao cấp C3 Vật liệu cơ khí Vật liệu điện Hóa phân tích Quản trị Logistics Quản trị văn phòng Toán kinh tế Toán cao cấp C1 Sinh lý học Toán cao cấp A1 Nội khoa cơ sở Luật cạnh tranh Nội ngoại cơ sở Luật so sánh Hóa Sinh Luật tố tụng dân sự Luật ngân hàng Luật đầu tư Luật tài chính Luật lao động Luật bảo hiểm Toán cao cấp A2 Luật Du lịch Vật lý đại cương Luật môi trường Luật hiến pháp Luật Doanh nghiệp Quản lý bán hàng Quản trị kinh doanh quốc tế Kế toán doanh nghiệp Thủ tục hải quan Định giá tài sản Tổng quát viễn thông Nghiệp vụ ngoại thương Pháp luật kinh tế Quản trị dịch vụ Quản trị xuất nhập khẩu Quản trị dự án Chứng khoán và Thị trường chứng khoán Kế toán công Kế toán hành chính sự nghiệp Thương mại quốc tế Chi tiết máy Giải phẫu bệnh Chứng chỉ hành nghề xây dựng Dược lý Luật hôn nhân và gia đình Luật đất đai Luật dân sự Tâm lý học Logic học Lịch sử văn minh thế giới Luật hành chính Luật hình sự Luật kinh doanh Luật Kinh tế Luật giáo dục An toàn điện Kỹ thuật nhiệt Kỹ thuật điện Kỹ thuật an toàn lao động Nghiệp vụ ngân hàng Tín dụng ngân hàng Thị trường tài chính Tài chính công Tài chính quốc tế Kế toán quốc tế Kế toán tài chính Kế toán quản trị Kinh tế môi trường Kinh tế phát triển Kinh tế quốc tế Quản trị Sản xuất Quản trị Marketing Quản trị Tài chính Quản trị Nguồn nhân lực Quản trị Chiến lược Quản trị Chất lượng Thanh toán Quốc tế Đường lối cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam Kiến trúc máy tính Lập trình Java Quản trị mạng Quản Trị cơ sở dữ liệu Nguyên lý hệ điều hành Công nghệ phần mềm Mạng máy tính Tin học nghề phổ thông Vi xử lý Bảo mật an ninh mạng Hệ điều hành Windows Hệ điều hành Linux Mạng không dây Báo cáo tài chính hợp nhất
Trắc nghiệm MBTI
Tìm kiếm
menu

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 18

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40
<p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội. Kim loại M là:</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Để trung hòa 30 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước?</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:</p><p>(a) 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;+ C → 2SO<sub>2</sub>&nbsp;+ CO<sub>2</sub>&nbsp;+ 2H<sub>2</sub>O</p><p>(b) 4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;+ 2FeO → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>&nbsp;+ SO<sub>2</sub>&nbsp;+ 4H<sub>2</sub>O</p><p>(c) 6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;+ 2Fe → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>&nbsp;+ 3SO<sub>2</sub>&nbsp;+ 6H<sub>2</sub>O</p><p>(d) H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;+ Fe(OH)<sub>2</sub>&nbsp;→ FeSO<sub>4</sub>&nbsp;+ 2H<sub>2</sub>O</p><p>Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra tương ứng với tính chất của dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng là:</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng là:</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H<sub>2</sub>&nbsp;(đktc) thoát ra là:</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl<sub>2</sub>&nbsp;và O<sub>2</sub>&nbsp;phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H<sub>2</sub> bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Cho phản ứng của sắt với oxi như hình vẽ sau:</p><p><img alt="" src="https://api.lalaclass.com/storage/images/rmecfd9.jpg" style="width: 250px; height: 148px;"></p><p>Vai trò của lớp nước ở đáy bình là</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Ozon có khả năng “cải tạo” nước thải, có thể khử các chất độc như: phenol, hợp chất xianua, nông dược, chất trừ cỏ, các hợp chất hữu cơ gây bệnh... có trong nước thải. Ngoài ra ozon có thể tác dụng với ion kim loại ( sắt, thiếc, chì mangan...) biến nước thải thành nước vô hại, bảo quản hoa quả, thực phẩm... Ozon tồn tại thành một tầng khí quyển riêng trên tầng bình lưu, có khả năng hấp thụ tia tử ngoại phát ra từ mặt trời. Sở dĩ tầng ozon có khả năng trên là do</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Khi sục SO<sub>2</sub>&nbsp;vào dung dịch H<sub>2</sub>S, hiện tượng quan sát được là</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng?</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Công thức hóa học của oleum là</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Cho sơ đồ phản ứng:&nbsp; $S + {H_2}S{O_4}d \to X + {H_2}O$ .</p><p>X là?</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc nóng thu được hỗn hợp A và V lít SO<sub>2</sub>&nbsp;(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol các chất trong hỗn hợp A là</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Khi dẫn khí SO<sub>2</sub>&nbsp;vào dung dịch KMnO<sub>4</sub>&nbsp;màu tím thì thấy dung dịch bị mất màu, phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:</p><p>$5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}.$</p><p>Vai trò của SO<sub>2</sub>&nbsp;và KMnO<sub>4</sub>&nbsp;trong phản ứng trên là</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Khi cho Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>&nbsp;tác dụng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc, nóng thì sản phẩm thu được là</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;0,1M ( vừa đủ ). Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Cho một hỗn hợp gồm các chất sau: Na, Cu, Al, ZnO, FeO, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, FeCO<sub>3</sub>, Ba(OH)<sub>2</sub>. Số chất có khả năng tham gia phản ứng với H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc, nguội là</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. Kim loại M là</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Dùng thuốc thử nào sau đây để có thể phân biệt được các dung dịch NaOH, Ba(OH)<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, NaCl?</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Cho 0,2 mol SO<sub>2</sub>&nbsp;tác dụng với 0,3 mol NaOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Cho các chất: S, SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Một loại oleum có công thức hóa học là H<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>13</sub>&nbsp;(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.3SO<sub>3</sub>). Số oxi hóa của S trong hợp chất oleum là?</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Cho hỗn hợp gồm FeS và FeCO<sub>3</sub>&nbsp;tác dụng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A. Các khí trong hỗn hợp A là</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Biện pháp nào sau đây không có tác dụng giảm thải H2S vào môi trường?</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Oxi và ozon được gọi là thù hình của nhau vì</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Đốt cháy 84 gam Fe bằng oxi không khí thu được 106,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>. Số mol oxi đã tham gia phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Cho các nhận định sau:</p><p>1.Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.</p><p>2.Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn.</p><p>3.Khi sục khi H<sub>2</sub>S vào dung dịch NaOH có thể thu được hai loại muối: Na<sub>2</sub>S và NaHS.</p><p>4.Axit sunfuric loãng không thể hiện tính oxi hóa.</p><p>5.Khi sục khí SO<sub>2</sub>&nbsp;từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;thì thấy có kết tủa trắng xuất hiện.</p><p>6.Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi do nó có thể tan trong nước tốt hơn oxi.</p><p>Số nhận định không đúng là</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Có 5 mẫu kim loại gồm Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Chỉ dùng H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong dãy trên?</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Cho 10,5 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ 300 ml dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Bình đựng H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc để trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p<sup>4</sup>&nbsp;. Nhận xét nào là không đúng khi nói về nguyên tử X?</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>SO<sub>2</sub>&nbsp;là một khí độc, khi hít phải không khí có SO<sub>2</sub>&nbsp;sẽ gây hại cho sức khỏe ( gây viêm phổi, mắt, da...), nồng độ cao gây ra bệnh tật thậm chí tử vong. SO<sub>2</sub>&nbsp;cũng là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường vì khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và vật liệu. Tuy nhiên SO<sub>2</sub>&nbsp;lại có nhiều ứng dụng: sản xuất axit sunsuric, tẩy tráng giấy, bột giấy, chóng nấm mốc cho lương thực, thực phẩm ... Phương pháp điều chế SO<sub>2</sub>&nbsp;trong công nghiệp là</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Dẫn 3,36 lít khí H<sub>2</sub>S (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Các chất thu được sau phản ứng là</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây đúng?</p>