Đề thi THPT
Lớp 12
Lớp 11
Lớp 10
Tiếng Anh
Đại Học
Triết học mác lênin Tư tưởng Hồ Chí Minh Pháp luật đại cương Xã hội học Cơ sở văn hoá Việt Nam Tin học đại cương Giáo dục quốc phòng Marketing căn bản Chủ nghĩa xã hội khoa học Sinh học đại cương Nguyên lý kế toán Kinh tế chính trị Xác suất thống kê Kinh tế lượng Quản trị học Lịch sử đảng Tài chính tiền tệ Kinh tế vi mô Kinh tế Vĩ Mô Thương mại điện tử Hoá đại cương Mô học đại cương Tài chính doanh nghiệp Kiểm toán căn bản Tài chính ngân hàng Kế toán thuế Kinh tế học đại cương Y sinh học di truyền Đại số tuyến tính Phương pháp nghiên cứu khoa học Toán rời rạc SPSS Môi trường và con người Khoa học quản lý Tâm lý học lứa tuổi và tâm lý học sư phạm Địa lý du lịch Việt Nam Lịch sử kinh tế quốc dân Miễn dịch học Công nghệ hàn Công nghệ sản xuất dược phẩm Kỹ thuật môi trường Bệnh học truyền nhiễm Lịch sử các học thuyết kinh tế Đại cương Y học lao động Kỹ năng lãnh đạo Kỹ thuật lạnh Vi sinh đại cương Huyết học - Truyền máu Răng - Hàm - Mặt Địa lý kinh tế Kỹ thuật mạch điện tử Luật an sinh xã hội Bệnh lý học Gây mê hồi sức Chuẩn đoán hình ảnh Giải phẫu đại cương Nhập môn Internet và E-Learning Lý thuyết điều khiển tự động Pháp luật trong xây dựng Điều dưỡng cơ bản Tổ chức và quản lý y tế Truyền số liệu Dinh dưỡng học Thiên văn học Kỹ thuật thực phẩm Vi sinh thực phẩm Giáo dục nghề nghiệp Tâm lý y đức An toàn vệ sinh thực phẩm Kỹ thuật cảm biến Ký sinh trùng Đo lường điện và thiết bị đo Công nghệ chế tạo máy Đấu thầu Dân số học Giáo dục học đại cương Phân tích kinh doanh Phân tích báo cáo tài chính Tai - Mũi - Họng Bảo hiểm đại cương Kế toán máy Quản lý thuế Thủy khí Thiết kế cầu đường hầm giao thông Linh kiện điện tử Giao tiếp trong kinh doanh Hệ thống thông tin quản lý Hành vi tổ chức Toán tài chính Cơ học đất Vật liệu kỹ thuật Quan hệ công chúng (Pr) Dẫn luận ngôn ngữ Dịch tễ học Y học cổ truyền Vi sinh vật Nhi khoa Quản trị thương mại Da Liễu Quản lý dự án đầu tư Hóa lí dược Toán cao cấp C3 Vật liệu cơ khí Vật liệu điện Hóa phân tích Quản trị Logistics Quản trị văn phòng Toán kinh tế Toán cao cấp C1 Sinh lý học Toán cao cấp A1 Nội khoa cơ sở Luật cạnh tranh Nội ngoại cơ sở Luật so sánh Hóa Sinh Luật tố tụng dân sự Luật ngân hàng Luật đầu tư Luật tài chính Luật lao động Luật bảo hiểm Toán cao cấp A2 Luật Du lịch Vật lý đại cương Luật môi trường Luật hiến pháp Luật Doanh nghiệp Quản lý bán hàng Quản trị kinh doanh quốc tế Kế toán doanh nghiệp Thủ tục hải quan Định giá tài sản Tổng quát viễn thông Nghiệp vụ ngoại thương Pháp luật kinh tế Quản trị dịch vụ Quản trị xuất nhập khẩu Quản trị dự án Chứng khoán và Thị trường chứng khoán Kế toán công Kế toán hành chính sự nghiệp Thương mại quốc tế Chi tiết máy Giải phẫu bệnh Chứng chỉ hành nghề xây dựng Dược lý Luật hôn nhân và gia đình Luật đất đai Luật dân sự Tâm lý học Logic học Lịch sử văn minh thế giới Luật hành chính Luật hình sự Luật kinh doanh Luật Kinh tế Luật giáo dục An toàn điện Kỹ thuật nhiệt Kỹ thuật điện Kỹ thuật an toàn lao động Nghiệp vụ ngân hàng Tín dụng ngân hàng Thị trường tài chính Tài chính công Tài chính quốc tế Kế toán quốc tế Kế toán tài chính Kế toán quản trị Kinh tế môi trường Kinh tế phát triển Kinh tế quốc tế Quản trị Sản xuất Quản trị Marketing Quản trị Tài chính Quản trị Nguồn nhân lực Quản trị Chiến lược Quản trị Chất lượng Thanh toán Quốc tế Đường lối cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam Kiến trúc máy tính Lập trình Java Quản trị mạng Quản Trị cơ sở dữ liệu Nguyên lý hệ điều hành Công nghệ phần mềm Mạng máy tính Tin học nghề phổ thông Vi xử lý Bảo mật an ninh mạng Hệ điều hành Windows Hệ điều hành Linux Mạng không dây Báo cáo tài chính hợp nhất
Trắc nghiệm MBTI
Tìm kiếm
menu

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 07

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40
<p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Dẫn V lít (đktc) khí SO<sub>2</sub>&nbsp;vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO<sub>3</sub>. Vậy V có giá trị là:</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO<sub>2</sub>&nbsp;và SO<sub>2</sub>, cách làm nào sau đây&nbsp;<strong>không đúng</strong>?</p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Dung dịch X chứa: FeCl<sub>3</sub>; CuCl<sub>2</sub>; AlCl<sub>3</sub>; NaCl, CdCl<sub>2</sub>; ZnCl<sub>2</sub>; MgCl<sub>2</sub>. Sục khí H<sub>2</sub>S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là:</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Có thể điều chế O<sub>2</sub>&nbsp;bằng cách phân huỷ KMnO<sub>4</sub>, KClO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Nếu lấy cùng một lượng mol các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p>Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;loãng, Ba(OH)<sub>2</sub>, HCl đựng trong lọ mất nhãn là</p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây là<strong>&nbsp;sai</strong>?</p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Trong sơ đồ chuyển hoá:</p><p>S → FeS → H<sub>2</sub>S → H<sub>2</sub>SO<sub>4&nbsp;</sub>→ SO<sub>2&nbsp;</sub>→ S</p><p>có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>&nbsp;đặc, Ba(OH)<sub>2</sub>, HCl là:</p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Để điều chế CuSO<sub>4</sub>,cho&nbsp;</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Cho dd CuSO<sub>4</sub>&nbsp;tác dụng với khí H<sub>2</sub>S (lấy dư) thu được 9,6 g kết tủa.Tính thể tích H<sub>2</sub>S (đktc) đã phản ứng&nbsp;</p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây sai?</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây sai?</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O<sub>2</sub>&nbsp;(dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>1 mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí CO; CO<sub>2</sub>; H<sub>2</sub>S. Để nhận biết H<sub>2</sub>S ta dùng dung dịch:</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Một mẫu khí thải (H<sub>2</sub>S, NO<sub>2</sub>, SO<sub>2</sub>, CO<sub>2</sub>) được sục vào dung dịch CuSO<sub>4</sub>, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Cho các phát biểu sau:</p><p>(1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.</p><p>(2) Axit flohidric là axit yếu.</p><p>(3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.</p><p>(4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7.</p><p>(5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-</p><p>(6) Cho dung dịch AgNO<sub>3</sub>&nbsp;vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra.</p><p>Trong các phát biểu trên, số phát biểu<strong>&nbsp;đúng</strong>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Cho phản ứng: KMnO<sub>4</sub>&nbsp;+ HCl<sub>&nbsp;(đặc)</sub>&nbsp;&nbsp;→&nbsp;KCl + MnCl<sub>2</sub>&nbsp;+ Cl<sub>2</sub>&nbsp;+ H<sub>2</sub>O</p><p>Hệ số cân bằng phản ứng là các số nguyên, tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>3</sub>, AlCl<sub>3</sub>, NH<sub>4</sub>Cl, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là</p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100<sup>o</sup>C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là :</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>Cho sơ đồ:</p><p>Cl<sub>2</sub>&nbsp; +&nbsp; KOH → A +&nbsp; B +&nbsp; H<sub>2</sub>O</p><p>Cl<sub>2</sub>&nbsp;+ KOH&nbsp;→&nbsp;A&nbsp;+&nbsp;C&nbsp;+&nbsp;H<sub>2</sub>O</p><p>Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là :</p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Hãy chỉ ra mệnh đề&nbsp;<strong>không</strong>&nbsp;chính xác:</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Dựa vào độ âm điện có mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần&nbsp;từ trái sang phải là:</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H<sub>2</sub>&nbsp;(đktc) và m gam muối. Giá trị của m là :</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO<sub>3</sub>) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO<sub>3</sub>&nbsp;thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO<sub>3</sub>&nbsp;dư thì thu được 57,34g kết tủa.Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO<sub>3</sub>. Công thức của hai muối là</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Cho các mệnh đề sau:</p><p>(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.</p><p>(b) HI là axit mạnh nhất.</p><p>(c) Các halogen đều có tính khử mạnh.</p><p>(d) Iot có khả năng thăng hoa.</p><p>Số mệnh đề&nbsp;<strong>không</strong>&nbsp;<strong>đúng</strong>&nbsp;là</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Cho phản ứng: NaX<sub>(rắn)</sub>&nbsp;+ H<sub>2</sub>SO<sub>4 (đặc)</sub>&nbsp;→&nbsp;NaHSO<sub>4</sub>&nbsp;+ HX<sub>(khí)</sub></p><p>Các Hiđro Halogenua(HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là:</p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Nếu lấy khối lượng KMnO<sub>4</sub>&nbsp;, MnO<sub>2</sub>, KClO<sub>3</sub>&nbsp;bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn?</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Hoà tan 174 gam hỗn hợp M<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>&nbsp;và M<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>&nbsp;(M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư.&nbsp;Toàn bộ khí CO<sub>2</sub>và SO<sub>2</sub>&nbsp;thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là:</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H<sub>2</sub>&nbsp;(đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:</p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X<sup>-</sup>) là:</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Phát biểu nào sau đây<strong>&nbsp;không</strong>&nbsp;chính xác:</p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước Brom là:</p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Tính oxi hóa của Br<sub>2</sub>:</p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là:</p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể</p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?</p>