Lalaclass
Tìm kiếm
Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 06
Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.
Tổng số câu hỏi: 40 <p><strong> Câu 1:</strong></p> <p>Cho X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào HNO<sub>3 </sub>được 1,568 lít, hỗn hợp Y gồm 2 khí là NO và N<sub>2</sub> và Z chứa 2 muối. Số mol HNO<sub>3</sub> ?</p>
<p><strong> Câu 2:</strong></p> <p>Cho mấy gam Fe vào HNO<sub>3</sub> dư để được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và NO<sub>2</sub> có d<sub>X/H2</sub>= 19 và Y (không chứa NH<sub>4</sub><sup>+</sup>). </p>
<p><strong> Câu 3:</strong></p> <p>Cho 12,0 gam X gồm Fe và Cu vào HNO<sub>3</sub> dư thu được 11,2 lít (đktc) khí NO<sub>2</sub> duy nhất. Tính %Fe?</p>
<p><strong> Câu 4:</strong></p> <p>Cho 8,4 gam Fe vào HNO<sub>3</sub> đặc nóng dư thu được bao lít khí NO<sub>2 </sub>bên dưới đây ?</p>
<p><strong> Câu 5:</strong></p> <p style="margin-left: 2.4pt;">Tính mHNO<sub>3</sub> thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH<sub>3</sub> (đktc) biết %H lần lượt là 60%; 50%; 80%.</p><p style="margin-left: 2.4pt;">NH<sub>3</sub>→NO →NO<sub>2</sub>→HNO<sub>3</sub></p>
<p><strong> Câu 6:</strong></p> <p>Tìm mối quan hệ a, b thõa mãn bài toán cho a mol kim loại Mg vào b mol HNO<sub>3</sub> thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. </p>
<p><strong> Câu 7:</strong></p> <p>Cho kim loại Cu tác dụng với HNO<sub>3</sub> đặc khí thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường, cách nào sẽ hạn chế ô nhiễm?</p>
<p><strong> Câu 8:</strong></p> <p>Chất khí NxOy thõa mãn phương trình 8R + 30 HNO<sub>3</sub>→ 8R(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>+ 3 NxOy+ 15 H<sub>2</sub>O. </p>
<p><strong> Câu 9:</strong></p> <p>Cho 1,68 gam Mg vào bao nhiêu lít dung dịch HNO<sub>3</sub> 0,25M vừa đủ thu được X và 0,448 lít một chất khí Y. Cô cạn X thu được 11,16 gam muối khan. Công thức phân tử của khí Y?</p>
<p><strong> Câu 10:</strong></p> <p>Dẫn 1,344 lít khí NH<sub>3</sub> vào 0,672 lít khí Cl<sub>2</sub> (đktc), em hãy xác định % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp?</p>
<p><strong> Câu 11:</strong></p> <p>Nhận xét nào sau đây là đúng trong 4 phương trình dưới đây ?</p><p>a) NH<sub>3</sub>+ HCl → NH<sub>4</sub>Cl</p><p>b) 4NH<sub>3</sub>+ 3O<sub>2</sub> → 2 N<sub>2</sub>+ 6 H<sub>2</sub>O</p><p>c) 3NH<sub>3</sub>+ 3 H<sub>2</sub>O + AlBr<sub>3</sub>→ Al(OH)<sub>3</sub>+ 3NH<sub>4</sub>Br</p><p>d) NH<sub>3</sub>+ H<sub>2</sub>O ↔ NH<sub>4</sub><sup>+</sup>+ OH<sup>-</sup></p>
<p><strong> Câu 12:</strong></p> <p>Cho NH<sub>3</sub> qua 32 gam CuO được chất rắn A và 2,24 lít khí N<sub>2</sub> (đktc). Chất rắn A phản ứng với bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?</p>
<p><strong> Câu 13:</strong></p> <p>Dẫn V lít NH<sub>3</sub> qua CuO thu được (m-4,8) gam chất rắn X và V’ lít khí Y (đktc). Hãy tính V'?</p>
<p><strong> Câu 14:</strong></p> <p>Cho vào 0,2 mol NO và 0,3 mol O<sub>2</sub>, áp suất P<sub>1 </sub>sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất P<sub>2</sub>. Tỉ lệ của P<sub>1</sub> và P<sub>2</sub> là như thế nào?</p>
<p><strong> Câu 15:</strong></p> <p>Trong 56 lít chứa đầy N<sub>2</sub> và H<sub>2</sub> theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0<sup>0</sup>C và 200 atm nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về <sup>0</sup>0C thì áp suất trong bình giảm 10%. Tính %H?</p>
<p><strong> Câu 16:</strong></p> <p>Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH), axit axetic (CH<sub>3</sub>COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:</p>
<p><strong> Câu 17:</strong></p> <p>Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?</p>
<p><strong> Câu 18:</strong></p> <p>Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi</p>
<p><strong> Câu 19:</strong></p> <p>Dãy gồm các axit 2 nấc là :</p>
<p><strong> Câu 20:</strong></p> <p>Đâu là hiđroxit lưỡng tính? </p>
<p><strong> Câu 21:</strong></p> <p>Chất bazo là chất nào theo Arenius?</p>
<p><strong> Câu 22:</strong></p> <p>kết luận đúng theo Arenius: </p><p>1. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là một axit.</p><p>2. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ.</p><p>3. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H<sup>+</sup> trong nước là một axit.</p><p>4. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH<sup>–</sup> trong nước là một bazơ. </p>
<p><strong> Câu 23:</strong></p> <p>Một axit ở 25<sup>0</sup>C có:</p>
<p><strong> Câu 24:</strong></p> <p>Chọn phát biểu đúng về giá trị pH?</p>
<p><strong> Câu 25:</strong></p> <p>Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na<sup>+</sup> ; 0,02 mol SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> và x mol OH<sup>-</sup> . 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H<sup>+ </sup>, Cl<sup>-</sup> , NO<sub>3</sub><sup>-</sup> và 0,01 mol Na<sup>+</sup> (tổng số mol Cl<sup>- </sup>và NO<sub>3</sub><sup>-</sup> là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là?</p>
<p><strong> Câu 26:</strong></p> <p>Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là bao nhiêu?</p>
<p><strong> Câu 27:</strong></p> <p>Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?</p>
<p><strong> Câu 28:</strong></p> <p>Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1 / V2 là:</p>
<p><strong> Câu 29:</strong></p> <p>Tính pH của dung dịch HNO<sub>2</sub> 0,2M biết K<sub>a </sub>= 4.10<sup>-4 </sup></p>
<p><strong> Câu 30:</strong></p> <p>Tính pH của dung dịch dung dịch HCl 2.10<sup>-7</sup>M</p>
<p><strong> Câu 31:</strong></p> <p>Thể tích của n ước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để đ ược dung dịch axit có pH = 3 là:</p>
<p><strong> Câu 32:</strong></p> <p>Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO<sub>3</sub> 0,3M và HClO<sub>4</sub> 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)<sub>2</sub> a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:</p>
<p><strong> Câu 33:</strong></p> <p>Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)<sub>2</sub> 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là: </p>
<p><strong> Câu 34:</strong></p> <p>Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)<sub>2</sub> 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0,5M và HNO<sub>3</sub> 0,2M.Trộn V lít dung dịch X với V’ lit dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là</p>
<p><strong> Câu 35:</strong></p> <p>Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng </p>
<p><strong> Câu 36:</strong></p> <p>Cho dung dịch A chứa H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0,1M; HNO<sub>3</sub> 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là </p>
<p><strong> Câu 37:</strong></p> <p>Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub> 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là: </p>
<p><strong> Câu 38:</strong></p> <p>Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là: </p>
<p><strong> Câu 39:</strong></p> <p>Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub> a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là </p>
<p><strong> Câu 40:</strong></p> <p>Trộn 3 dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0,1M ; HNO<sub>3</sub> 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau được A. Lấy 300 ml A tác dụng với B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)<sub>2</sub> 0,1M. Em hãy tính thể tích B cần dùng sản phẩm dung dịch có pH = 1?</p>